• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura.

(Realizada por María Velasco)

MATERIALES:

-varilla

-cuentagotas 

-vaso de precipitado

-Almidón en polvo

-Lugol

-Agua 

PROCESO:
1. En un vaso de precipitado echamos una pequeña cucharada de almidón con unas gotas de agua.

 

2. Removemos con una varilla hasta que se encuentra bien mezclado.

3. A continuación echamos unas gotitas de lugol y observamos que el almidón con el agua ha teñido a un color azul oscuro casi negro.

4. Calentamos la mezcla que hemos obtenido con lugol y almidón  y vemos que se está neutralizando.

 

• Estudio de una reacción de Saponificación. 

 (Realizada por Elisa)

Lo primero que hemos de saber es, que la Saponificación es el proceso químico por el cual un cuerpo graso, unido a un álcali y agua, da como resultado jabón, un producto usado para limpiar.

Ácidos Grasos + Sosa Cáustica ---> Jabón + Glicerina

Los Materiales que vamos a utilizar son:

¿Cómo funciona la Sosa Cáustica en el jabón? 

Pues, al mezclarse con los ácidos grasos de los aceites (vegetales o animales), se produce la reacción química llamada saponificación, que es cuando las moléculas de Hidróxido de Sodio (base alcalina) y las moléculas de Lípidos se convierten en el Jabón y la Glicerina.

Hemos de recordar que la Sosa Cáustica es un material altamente corrosivo y peligroso en estado puro, y además es muy higroscópico (Propiedad de absorber la humedad). Al disolverla con el agua libera una gran cantidad de calor y la solución alcanza la temperatura de 80ºC-90ºC, por lo que es muy importante tomar precauciones cuando se vaya a manipular.

¿Qué vamos a hacer en el laboratorio?

Comenzaremos pesando 4 g de Sosa Cáustica y a continuación lo echaremos en el vaso de precipitados.

                      

Posteriormente añadiremos 25 mL de aceite y 25 mL de agua en este orden. Teniendo mucho cuidado de no tocar en ningún momento con la mano la Sosa Cáustica, ya que como hemos dicho anteriormente, si no tomamos precauciones al manipularla, puede quemarnos la piel.

 




                     (Aceite)







(Agua)

Acto seguido, con un varilla removeremos la mezcla sin parar durante un largo período de tiempo, de tal forma que iremos notando como el vaso aumenta su temperatura a medida que se produce la reacción entre el Hidróxido de Sodio (Sosa Cáustica) y las moléculas de los Lípidos Vegetales (Aceite), reacción conocida como reacción de Saponificación. En cuanto esta se produzca, los reactivos darán como productos el Jabón y la Glicerina. Y finalmente, después de dejarlo saponificar más de una semana, obtendremos nuestro Jabón.

¿Cómo ha quedado?

• Estudio de una reacción química de Precipitación y Aumento de la Solubilidad con la Temperatura.

(Realizada por María)

MATERIALES:

-Barra de soporte.

-Nitrato de plomo Pb(NO3)2

-Yoduro potásico (KI)

-Probeta.

PROCESO:

• Para empezar debemos colocar la probeta en una barra de soporte ya que si la cogieras con la mano te quemarías porque es una reacción exotérmica y desprende calor.

• A continuación echamos con cuidado el nitrato de plomo en la probeta

• Acto seguido echamos unas pequeñas gotas de yoduro potásico y al ser un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”. 

 

• Estudio de una reacción de Neutralización con Indicadores Ácido-Base. (Amoniaco y Vinagre)

(Realizada por Irene)

Para esta reacción necesitaremos:

-Vinagre

-Amoniaco

-Anaranjado de metilo

-Papel de tornasol

-Vaso de precipitados

Los pasos a realizar son los siguientes:

1) Primero echamos 20 mL en un vaso de precipitados de amoniaco, y en otro de vinagre.

2) En segundo lugar, echamos anaranjado de metilo.

-Con el amoniaco(base), podemos observar que adquiere un color naranja.

  

-Con el vinagre (ácido), podemos observar que adquiere un color rojo:

3)En tercer lugar, utilizaremos el papel de tornasol para comprobar que material es el  ácido y cual es la base.

-Con el amoniaco, hemos comprobado gracias al papel de tornasol, que es la base, ya que nos sale un color azul.

-Con el vinagre, hemos comprobado gracias al papel de tornasol, que es el ácido, ya que nos sale un color anaranjado muy clarito. 

  

Podemos observar en la siguiente fotografía ambos resultados:

4) Una vez que hemos comprobado cual es la base y cual es el ácido, el siguiente paso a seguir es la propia neutralización.

-Primero, tiramos el amoniaco y lavamos el vaso de precipitados, y echamos el vinagre en un matraz.

-En segundo lugar, una vez que tenemos echado el vinagre en el matraz, vertemos amoniaco, ya que es la base, para conseguir neutralizarlo.

En nuestro caso, no hemos podido seguir el procedimiento por la falta de material, ya que nos quedamos sin amoniaco en el laboratorio. Aunque no lo hemos podido comprobar, vamos a explicar como habría que acabarlo.

 -Por último, lo mezclamos hasta conseguir una muestra transparente, y para poder comprobar que ha funcionado la neutralización, utilizamos un papel de tornasol, el cual debe adquirir un tono muy clarito, como un rosado-anaranjado.

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante Nitrato de Plata.

                                (Realizada por Elisa)

NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃

Lo primero que hemos hecho ha sido coger 15 mL de Cloruro de Sodio (Agua Salina), a continuación lo hemos echado en una probeta para así poder medirlo, acto seguido (realizada ya la medición) lo hemos pasado a un tubo de ensayo y lo hemos colocado en una barra de soporte, para facilitar nuestro trabajo y la posterior visión del resultado que vamos a obtener.

El siguiente paso ha sido gota a gota, añadir el Nitrato de Plata.

                                 



Realizado esto, observaremos como el Nitrato se queda en la parte superior del del tubo de ensayo, por ello, con una varilla, mezclaremos poco a poco con cuidado.

De esta forma podremos apreciar que al juntarse ambas sustancias, se formará un líquido de color blanquecino que poco a poco continuaremos removiendo y dará como resultado una combinación entre un Sólido Blanco (Cloruro de Plata) y Nitrato de Sodio, la cual seguiremos removiendo para que se disuelva del todo. El producto alcanzado, consistirá en un líquido de una tonalidad blanca. 

Tipos de reacciones:

Reacción Ácido-Base: Neutralización

 (Realizado por Irene)

Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua.
Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base estos neutralizan sus propiedades mutuamente:
Para hacer esta reacción, hemos seguido los siguientes pasos: 

 Antes de empezar, necesitaremos....
-Papel de tornasol
-Fenolftaleína 
-Anaranjado de metilo
 

Pasos a realizar:

• A)Con la muestra del ácido (H2SO4)  

-Fenolftaleína + papel de tornasol

-Anaranjado de metilo + papel de tornasol

• B)Con la muestra de la base (NaOH)

-Fenoltaleína + papel de tornasol

-Anaranjado de metilo + papel de tornasol

• C)Muestra de 20ml aprox. de NaOH + Fenolftaleína + H2SO4(gota a gota) y comprobar el "PH" con papel tornasol.

A) Muestra de H2SO4: 

1_Echamos unas gotas del ácido a través de un cuentagotas en un vaso de precipitados: 

 2. Primero vamos a utilizar la fenolftaleína, echando 2 o 3 gotas al ácido. De esta manera, obtenemos los siguientes resultados:

 Utilizaremos el papel de tonarsol para poder comprobar el color obtenido. No hace falta comprobarlo sin la fenolftaleína, porque esta no produce cambios en su composición.

3. Posteriormente, realizaremos el mismo procedimiento que en el paso anterior sustituyendo la fenolftaleína por anaranjado de metilo, y conseguiremos los siguientes resultados:

Con el papel de tornasol obtenemos el siguiente color: 

B)Muestra de NaOH:

1. Echamos unas gotas de la base a través de un cuentagotas en un vaso de precipitados. 

 

2. Al igual que con el ácido, echamos 2 o 3 gotas de fenolftaleína y comprobamos los siguientes resultados: 

Con el papel de tornasol obtenemos el siguiente color, distinto a los anteriores: 

Esto nos indica que es una base, ya que en los indicadores del papel de tornasol, se encuentra en un intervalo entre el 12-14, mientras que en ácido se encontraba en un intervalo entre el 1-2.

3. Ahora, haremos lo mismo pero utilizaremos el anaranjado de metilo, y conseguiremos el siguiente resultado:

C) Por último, realizaremos la prueba de la neutralización que consiste en echar 20 ml aproximadamente de NaOH a través de un embudo en un matraz:

Después echamos fenolftaleína, y obtenemos un líquido rosa. Una vez conseguido esto, echamos gota a gota H2SO4 hasta conseguir un líquido transparente, como se puede ver en las fotografías:

 

Y por último, comprobamos el color de la neutralización con el papel tornasol y podemos observar que adquiere un tono rosado-anaranjado.

  

Estos son todos los resultados obtenidos que hemos podido realizar con el papel de tornasol, van en orden, según el procedimiento realizado:

PBL: Reacciones Químicas.

Introducción 

 1.- ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.

Se ha previsto dar a conocer nuestras  actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a  los  alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, nosotros alumnos de 4º ESO debemos preparar varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se nos propone 5 Reacciones obligatorias y, al menos una, elegida por nosotros.

Las de carácter obligatorio serán:

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata

NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base

HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H₂O (l)

CH₃COOH(vinagre)  +   NH₃   ⇒   CH₃COO-NH₄

• Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO₃)₂     ⇒    2 KNO₃ +↓PbI₂

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

• Estudio de una reacción de saponificación 

• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura

Voluntariamente elegiremos una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio.

2.- PRESENTACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Tendremos que realizar las siguientes acciones:

- Exponer públicamente en internet un trabajo "de grupo" que contenga:

Vídeo, más extenso, con la explicación de la experiencia que será expuesta a los alumnos de 1º ESO

• Fotografías o vídeos de cada una de las reacciones obligatorias.
• Vídeo de la experiencia voluntaria elegida por ellos